Андрей Смирнов
Время чтения: ~15 мин.
Просмотров: 0

Опасна или нет пищевая добавка е621 (глутамат натрия)

Азотный кризис.

С фосфорными и калийными удобрениями особых проблем не было: в недрах земли соединения калия и фосфора содержатся в изобилии. Совершенно иначе дело обстояло с азотом: с интенсификацией сельского хозяйства, которое должно было прокормить быстро растущее население Земли, естественные источники перестали справляться с пополнением запасов азота в почве. Возникла настоятельная потребность изыскать источники «связанного» азота. Химики умели синтезировать некоторые соединения, например, нитрид лития Li3N, исходя из атмосферного азота. Но так можно было получить граммы, в лучшем случае – килограммы вещества, тогда как требовались миллионы тонн!

В течение многих веков практически единственным источником связанного азота была селитра. Это слово происходит от латинских sal – соль и nitrum, дословно – «щелочная соль»: в те времена состав веществ был неизвестен. В настоящее время селитрой называют некоторые соли азотной кислоты – нитраты. С селитрой связаны несколько драматических вех в истории человечества. С древних времен была известна только так называемая индийская селитра – нитрат калия KNO3. Этот редкий минерал привозили из Индии, тогда как в Европе природных источников селитры не было. Индийскую селитру использовали исключительно для производства пороха. Пороха с каждым столетием требовалось все больше, а привозной селитры не хватало, и была она очень дорога.

Со временем селитру научились получать в специальных «селитряницах» из различных органических остатков, которые содержат азот. Довольно много азота, например, в белках. Если сухие остатки просто сжечь, содержащийся в них азот в основном окислится до газообразного N2. Но если они подвергаются гниению, то под действием нитрифицирующих бактерий азот переходит в нитраты, которые и выщелачивали в старину в специальных кучах – буртах, а селитру называли буртовой. Делали это так. Смешивали различные органические отходы – навоз, внутренности животных, ил, болотную жижу и т.п. Туда же добавляли мусор, известь, золу. Эту жуткую смесь засыпали в ямы или делали из нее кучи и обильно поливали мочой или навозной жижей. Можно представить себе, какой запах шел от этого производства! За счет процессов разложения в течение одного – двух лет из 6 кг «селитряной земли» получали 1 кг селитры, которую очищали от примесей. Больше всего селитры получали во Франции: правительство щедро награждало тех, кто занимался этим неприятным производством.

Благодаря стараниям Либиха стало очевидным, что селитра потребуется сельскому хозяйству, причем в значительно больших количествах, чем для производства пороха. Старый способ ее получения для этого совершенно не годился.

Основные производители

Производство ценного продукта ведется с 1936 года.

Само предприятие имеет интересную историю. Приобретенный купцом Топорковым в 1877 году винокуренный завод уже через год начал выпускать крахмал. После революции было организовано производство патоки. Отходы крахмального и паточного продукта было решено использовать в качестве сырья для молочной кислоты. Завод не прекращал работать даже во время Второй мировой войны, обеспечивая потребность в ценном консерванте.

Мощности предприятия невелики. Оно в состоянии обеспечить не более 20% от потребностей рынка.

Малыми объемами производит пищевую добавку E270 компания Химцентр–А (Казахстан).

Более 50% молочной кислоты поставляет китайское предприятие Henan Jindan Lactic Acid Technology.

Конкуренцию ему составляет компания Purac Biochem (Нидерланды), имеющая заводы в Бразилии, Испании, Таиланде.

Молочная кислота вырабатывается в мышцах при распаде глюкозы. Это промежуточный продукт внутриклеточного обмена веществ у человека и животных. Натуральное вещество с биологической точки зрения не только абсолютно безопасно, но и полезно как природный антиоксидант.

Польза и вред

Натуральная сорбиновая кислота — ценнейший источник витаминов и минералов.

Ее синтетический аналог лишен биологической значимости. Консервант хорошо усваивается в организме человека, не нанося вреда здоровью. Сорбиновая кислота не является канцерогеном.

Благодаря антисептическим свойствам, пищевая добавка E200 повышает защитные функции организма, укрепляет иммунитет.

Условно вредным можно назвать свойство консерванта Е 200 разрушать витамин B 12, участвующий в биологическом синтезе метионина и нуклеиновых кислот в организме. Дефицит витамина вызывает анемию, повышенную нервозность, быструю утомляемость.

Цианокобаламин (B 12) в большей степени разрушают алкоголь, табак, различные лекарственные препараты и неправильное питание. Сорбиновая кислота в этом ряду занимает одно из последних мест. Вред ее сильно преувеличен.

По данным INFO Минздрав, добавка Е 200 может вызывать раздражение кожи, иногда сыпь.

Центр независимой экспертизы «Кедр» не включил консервант в список опасных.

ГОСТ 32779–2014 по степени воздействия на организм относит кислоту сорбиновую к 4 классу опасности (малоопасное вещество).

В любом случае следует соблюдать допустимую суточную норму потребления пищевой добавки. Она составляет 25 мг на 1 кг массы тела.

Свойства

ПоказательСтандартные значения
Цветпрозрачный
Составв пищевых целях используется в виде водных растворов, содержащих 70% (эссенция) или 6-9% (уксус) уксусной кислоты.
Внешний виджидкость
Запах и вкусрезкий специфический запах и приятный кисловатый привкус
РастворимостьКислота полностью растворяется в воде и многих органических растворителях; сама является отличным растворителем для веществ органической природы; обладает свойством гигроскопичности, то есть способностью поглощать воду из окружающей среды
Вязкость (для концентрированной кислоты) при 20°1,2×10-3 Па× с; вязкость водных растворов превышает вязкость отдельно воды и уксусной кислоты; максимальное значение имеет этот показатель для раствора с концентрацией около 80%
Плотность, в г/млдля концентрированной — 1,0498; для 3% раствора — 1,0025; 6% — 1,0069; 9% — 1,0111; 70% — 1,0685; 80% — 1,0700
Другие свойства температура замерзания концентрированной кислоты составляет порядка +16°С; с разбавлением вещества этот показатель меняется; раствор с концентрацией 80% замерзает при температуре примерно -7°, а 6,5% — при -2°

Искусственные пищевые консерванты

Искусственным путем получают довольно большое количество консервантов: от натрия до бензоата и лимонной кислоты. Добавки, красители и консерванты в пищевых продуктах применяют не только для продления срока годности, но и для придания аппетитного внешнего вида: для изменения цвета, консистенции, запаха, вкуса и других свойств. По классификации Кодекс Алиментариус к ним относятся вещества с классификаторами от Е200 до Е299.

 В свою очередь, искусственно созданные пищевые консерванты делятся именно на консерванты и вещества с консервирующими свойствами.

Вторая группа может включать в себя, к примеру, антиоксиданты, регуляторы кислотности, фиксаторы окраски, уплотнители и отбеливатели. Это довольно обширный список добавок.

Таблица пищевых добавок, играющих роль консервантов

Текст на черном фоне со звездочкой * — вещество входит в список пищевых добавок, запрещенных к применению в пищевой промышленности Российской Федерации.

Текст на сером фоне с двумя звездочками ** — вещество входит в список пищевых добавок, не имеющих разрешения к применению в пищевой промышленности в Российской Федерации.

Текст на белом фоне со значком # — вещество не упомянуто в документации Российской Федерации, включено в список согласно другому источнику.

Е-200Sorbic AcidСорбиновая кислота
Е-201Sodium SorbateСорбат натрия
Е-202Potassium SorbateСорбат калия
Е-203Calcium sorbateСорбат кальция
E-209**Heptyl p-hydroxybenzoateПара-гидроксибензойной кислоты гептиловый эфир
Е-210Benzoic AcidБензойная кислота
Е-211Sodium BenzoateБензоат натрия
Е-212Potassium BenzoateБензоат калия
Е-213**Calcium BenzoateБензоат кальция
Е-214**Ethyl p-hydroxybenzoateПара-гидроксибензойной кислоты этиловый эфир
Е-215**Sodium Ethyl p-hydroxybenzoateПара-гидроксибензойной кислоты этилового эфира натриевая соль

Е-216*

Propyl p-hydroxybenzoate

Пара-оксибензойной кислоты пропиловый эфир

Е-217*

Sodium Propyl p-hydroxybenzoate

Пара-оксибензойной кислоты пропилового эфира натриевая соль

Е-218**Methyl p-hydroxybenzoateПара-гидроксибензойной кислоты метиловый эфир
Е-219**Sodium Methyl p-hydroxybenzoateПара-гидроксибензойной кислоты метилового эфира натриевая соль
Е-220Sulphur DioxideДиоксид серы
Е-221Sodium SulphiteСульфит натрия
Е-222Sodium Hydrogen SulphiteГидросульфит натрия
Е-223Sodium MetabisulphiteПиросульфит натрия
Е-224Potassium MetabisulphiteПиросульфит калия
Е-225**Potassium SulphiteСульфит калия
Е-226**Calcium SulphiteСульфит кальция
Е-227**Calcium Hydrogen SulphiteГидросульфит кальция
Е-228**Potassium Hydrogen SulphiteГидросульфит калия (бисульфит калия)
Е-230**Biphenyl, DiphenylБифенил, дифенил
Е-231**Orthophenyl PhenolОртофенилфенол
Е-232**Sodium Orthophenyl PhenolОртофенилфенол натрия
Е-233**ThiabendazoleТиабендазол
Е-234NisinНизин
Е-235Natamycin (Pimaricin)Натамицин (пимарицин)
Е-236Formic AcidМуравьиная кислота
Е-237**Sodium FormateФормиат натрия
Е-238**Calcium FormateФормиат кальция
Е-239Hexamethylene TetramineГексаметилентетрамин
Е-240*FormaldehydeФормальдегид
Е-241**Gum GuaicumГваяковая смола
Е-242Dimethyl DicarbonateДиметилдикарбонат
Е-249Potassium NitriteНитрит калия
Е-250Sodium NitriteНитрит натрия
Е-251Sodium NitrateНитрат натрия
Е-252**Potassium NitrateНитрат калия
Е-260Acetic AcidУксусная кислота
Е-261Potassium AcetateАцетат калия
Е-262Sodium Acetates (I) Sodium Acetate (II) Sodium Hydrogen Acetate (Sodium Diacetate)Ацетаты натрия: ацетат натрия, гидроацетат натрия (диацетат натрия)
Е-263**Calcium AcetateАцетат кальция
Е-264**Ammonium AcetateАцетат аммония
E-265Dehydroacetic AcidДегидроацетовая кислота
E-266Sodium DehydroacetateДегидроацетат натрия
Е-270Lactic AcidМолочная кислота
Е-280Propionic AcidПропионовая кислота
Е-281**Sodium PropionateПропионат натрия
Е-282**Calcium PropionateПропионат кальция
Е-283**Potassium PropionateПропионат калия
Е-284#Boric AcidБорная кислота
Е-285#Sodium Tetraborate (Borax)Тетраборат натрия (бура)
Е-290Carbon DioxideДиоксид углерода
Е-296Malic AcidЯблочная (малоновая) кислота
Е-297Fumaric AcidФумаровая кислота

Из древности до наших дней

Что это такое и для чего они нужны. Консервирование продуктов уходит корнями в древность. Для их сохранения и предотвращения гнилостных процессов, в прошлые времена использовали поваренную соль, уксус, этиловый спирт, мед

В отдельных культурах большое внимание уделялось специям, пряностям и маслам. Рыбу и мясо просаливали и провяливали на солнце, после чего оно могло некоторое время сохраняться

Ряд природных консервантов изменяет вкус пищи. Сахар для варенья, уксус для маринада, соль – делают вкус блюд несколько иным. Иногда это хорошо, а иногда не очень. В наше время в пищевой промышленности помимо природных добавок изобретено множество синтетических веществ, которые обладая противомикробными свойствами, не изменяют вкусовых качеств и внешнего вида пищи.

Консерванты совершенствуются, но действие их на организм человека еще во многом не изучено. Согласно санитарным нормам, допускается использование не более двух в одном продукте. Запрещено добавлять их в пищу массового потребления и продукты детского питания. В известной всем европейской системе кодификации данным веществам отведены индексы в пределах от Е200 до Е297.

Существуют определенные требования, такие как: отсутствие вреда для человека и животных, химическая нейтральность, сохранение ценности пищи и вкусовых качеств. Так работают добавки, умеющие воздействовать на микроорганизмы, и вещества, способные регулировать кислотно-щелочной баланс и насыщенность кислородом. Одни включены в состав продуктов, другие предназначены для обработки упаковки.

Содержание их должно быть оптимальным, чтобы оказывать антимикробное воздействие. Если вещества слишком мало, сохранность продукта будет низкой. Если слишком много, это может быть экономически нецелесообразно либо будет способно вредить самочувствию человека и наносить повреждения окружающей среде.

Консервант в продуктах. Что же из этого следует?

Е225 официально относится к числу добавок, опасных для здоровья желудочно-кишечного тракта. Он продолжает выполнять свои функции в желудке и кишечнике, при этом живой организм, как умеет, противится тому, чтобы его «консервировали». Система разрушается, глубокие изменения могут передаваться по наследству. Вызывает серьезные аллергические реакции, в частности, у астматиков.

Из всех витаминов, которые разрушает E225, особенно важными можно считать витамины В1 и В12, они, помимо прочего, отвечают за иммунитет и здоровье нервной системы.

Людей, которые питались бы исключительно натуральными продуктами без всяких «Е», в цивилизованном мире просто не осталось. Новые модификации искусственных пищевых добавок в Европейском Союзе нумеруются уже четырехзначными цифрами. Нужно по возможности отказываться от «удобного» питания и больше готовить самим. Культура питания, которая воспитывается с детства, более чем когда-либо раньше, предполагает сегодня скромность и сдержанность. Если не пытаться с помощью еды избавиться от пустоты и скуки, не привыкать разнообразить жизнь, получать положительные эмоции, пробуя «что-нибудь новенькое» каждый день, если «есть, чтобы жить», количество консервированных продуктов и вред от их употребления можно минимизировать. Это, пожалуй, единственный выход, поскольку кормит нас сегодня «пищевая промышленность», а производить продукты питания в промышленных масштабах без консервантов пока невозможно.

Вред консервантов

Каждому человеку необходимо знать, к каким последствия для организма могут привести продукты с содержанием консервантов, как определить эти продукты и минимизировать их вред.

Искусственные консерванты убивают нормальную микрофлору кишечника, что в результате может привести к расстройствам кишечника и нарушению всасывания воды в толстом кишечнике. Как правило, этот процесс необратим, поскольку у патогенных микроорганизмов вырабатывается устойчивость. Люди годами могут ничего не замечать, а потом спохватиться в один момент, однако восстановить нормальную функцию кишечника будет довольно трудно

Кроме того, консерванты могут вызвать аллергическую реакцию, особенно важно это знать аллергикам. Для них вообще множество продуктов, которые продаются на прилавках магазинов, могут быть опасными не только для здоровья, но и для жизни

Особо опасной группой консервантов являются нитраты и нитриты. Попадая в организм, они сразу препятствуют усвоению кислорода клетками организма, что обязательно приведет к кислородному голоданию тканей. Кроме того, эти вещества образуют новые соединения, называемые нитрозаминами, которые снижают сопротивляемость к инфекциям. И, пожалуй, самое неприятное это то, что данные вещества способны вызвать онкологические заболевания, и не только в кишечнике. Дело в том, что консерванты всасываются в кровь, поэтому могут спровоцировать такие болезни в любом месте человеческого организма.

Еще нужно отметить, что некоторые консерванты губительно влияют на витамины. Например, сорбиновая кислота разрушает витамин В12, диоксид серы — витамин В1. Негативное действие добавок усиливается еще и тем, что разные вещества с разной эффективностью борются с тем или иным видом бактерий. Соответственно, чтобы продлить срок годности продуктов, производители добавляют комплексы консервантов, каждый из которых по-своему негативно влияет на организм. В итоге получается, что в одном единственном продукте может быть широчайший список вредных веществ.

Продукты с консервантами достаточно легко определить. Они обязательно должны быть указаны на этикетке в составе продукта. Как правило, маркируются они, начиная от Е200 и до Е297. Если же в составе Вы не заметили таких знаков, но точно уверенны, что продукт, который Вы выбираете, имеет меньший срок годности, чем тот, который указан на упаковке, то в этом случае можно заподозрить наличие этих веществ. Ведь недобросовестным производителям не выгодно говорить о том, что они используют консерванты, и просто не указывают их наличие на этикетке.

Чтобы уменьшить вред искусственных пищевых консервантов, следует придерживаться некоторых рекомендаций

Прежде всего, обязательно необходимо обращать внимание на этикетку и состав продукта, а также срок годности. Это должно о многом сказать

Также следует тщательно мыть фрукты и овощи перед употреблением, так как они могут обрабатываться такими веществами для более длительного хранения и хорошего внешнего вида.

Виды современных натуральных консервантов в пищевой промышленности

Сегодня натуральные консерванты в пищевой промышленности используются практически повсеместно. Они помогают увеличить срок годности продукта, сделав его пригодным к употреблению даже по прошествии значительного промежутка времени.

Существует несколько видов натуральных консервантов в пищевой промышленности. Их и по сей день широко применяют как на различных пищевых предприятиях и комбинатах, так и в домашних условиях. Это всем нам известные и совершенно безопасные (при использовании в разумных пределах) компоненты, используемые при приготовлении большинства блюд. Благодаря им исключается появление плесени на поверхности продуктов, а также изменение вкусовых качеств и приобретение пищей постороннего запаха.

Несмотря на то, что на прилавках современных магазинов и супермаркетов нашему вниманию предлагается бесчисленное количество товаров, в состав которых входят вредные химические консерванты, пагубное воздействие которых на организм известно практически каждому, вы все же сможете найти альтернативное решение и приобрести полностью натуральный продукт.

Срок годности товаров, в составе которых присутствуют исключительно натуральные консерванты, будет менее продолжителен, нежели срок годности продукта с добавлением вредных химикатов. Пожалую это их единственный недостаток. Однако, покупая такую пищу, вы можете быть спокойны за свое здоровье и здоровье членов своей семьи.

Наиболее опасные представители канцерогенов

  • Силикатная группа, к которой относится асбест. Он является популярным строительным материалом и повсеместно используется для возведения жилых построек. При его высокой концентрации, в организме возникает новообразование злокачественного характера в гортани, лёгких и желудочной части.
  • Винилхлорид используется в различных видах пластмассы, для изготовления самых разнообразных товаров. Часто опухолями печени заболевают работники химических производств.
  • Бензол становится причиной лейкозов.
  • Выхлопные газы, в которых имеет большое содержание мышьяка, никеля, хрома, кадмия. Как правило, поражают мочевой пузырь и предстательную железу.

Как из нитрата калия получить нитрит калия. Методы получения нитрата калия конверсионным способом из нитрата натрия и хлористого калия

Методы получения нитрата калия конверсионным способом из нитрата натрия и хлористого калия

        Нитрат калия, азотнокислый калий (калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра и др.) – неорганическое   соединение , калиевая   соль   азотной кислоты  с формулой K N O 3 . В кристаллическом  состоянии – бесцветное вещество , нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим  в воде. Практически не токсичен  для живых организмов.

        Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества – дымного (чёрного) пороха ) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Нитрат калия также применяют при изготовлении дымовых шашек или дымного пороха, карамельного ракетного топлива (35% сорбита и 60% — нитрата калия ); используется при производстве пиротехники.

Химическое соединение применяют в оптическом стекловарении для осветления хрусталя, придания прочности изделиям, в электровакуумной промышленности. Используют электролиз в лабораторных условиях для синтеза элементарного калия. Вещество применяют в металлургии, во время переработки никелевой руды.

Нитрат калия нашел применение в пищевой промышленности для консервации, код E252 . При добавлении средства в пищевые продукты, обычно – в изделия из мяса, образуется нитрит калия, который оказывает выраженное антибактериальное действие. Также вещество применяют при производстве сыров, зубной пасты для чувствительных зубов

Лабораторно-исследовательские работы.

        Согласно изученным литературным данным было выполнено 1-й этап лабораторных исследований по получению нитрата калия конверсией нитрата натрия с хлористым калием. В качестве сырья использовалось нитрат натрия марки Б из установки нитрата натрия цеха АС-72М, а хлорид калия с АО «ДехканабадКалий» марки В.

        Процесс получения нитрата калия основывается на следующих стадиях:

  1. Растворения хлорида калия в растворе нитрата натрия;
  2. Конверсия нитрата натрия с хлорид калия;
  3. Выпаривание;
  4. Горячее фильтрование кристаллов хлорида натрия;
  5. Осаждение кристаллов нитрата калия охлаждением маточного раствора;
  6. Фильтрование (или центрифугирование) кристаллов нитрата калия;
  7. Сушка кристаллов нитрата калия;
  8. Рециркуляция маточного раствора.

По 1-му этапу лабораторных исследований нитрат натрия был взят сверх стехиометрии на 6 – 10% с избытком, с концентрациями 45,5 ; 50,0 ; 55,5 ; 62,5%- ные водные растворы.

Для проведения опыта приготавливали раствор нитрата натрия в заданных концентрациях. Процесс растворение нитрата натрия в воде – эндотермический. Раствор нитрата натрия нагревали до 90-100 0 С до полного растворения кристаллов нитрата натрия. После чего добавляли заданное количество кристаллов хлорида калия по порциям.

Реакция конверсии протекает по следующей реакции:

NaNO 3   + КСl    NaС1 + КNO 3

Процесс конверсии проводили в постоянном перемешивание раствора и постоянном нагреве в интервале температур 100-110 0 С.

Раствор начинает вскипать при температуре 115-116 0 С. Согласно литературе процесс доводили до температуры кипения раствора 120-122 0 С. При этом в растворе наблюдалось осадок в виде кристаллов. Так как использовался флотационный хлорид калия цветом кристаллов красноватого оттенка, то и раствор приобрел слегка розовато-красный оттенок. Выделившиеся кристаллы хлорида натрия также имели смешанный оттенок цвета – белые и красные.

Согласно диаграмме (рис.2,3,4) растворимости, при упаривание раствора при 100 0 С из раствора начнет выпадать кристаллы NaCl. При его охлаждении из раствора также начнет выпадать кристаллы нитрата калия, и состав выпавших кристаллов окажется двойной солями нитрата калия и хлористого натрия. Если при 100 0С отделить кристаллический NaCl и охладить раствор до температуры 25°C в твердую фазу выделяется только кристаллический KNO 3 .

Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Максим Иванов
Наш эксперт
Написано статей
129
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации