Андрей Смирнов
Время чтения: ~18 мин.
Просмотров: 0

Карбонат кальция

E170 Карбонаты кальция (мел)

Карбонаты кальция (Calcium carbonate, chalk, карбонат кальция, гидрокарбонат кальция, мел, E170) — соль угольной кислоты, краситель белого цвета.

Разновидности карбоната кальция:

(i) Карбонат кальция;

(ii) Гидрокарбонат кальция.

В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Используется практически во всех областях промышленности, а также в медицине.

Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии – средств для чистки сантехники, кремов для обуви, а также широко используется при производстве продукции личной гигиены (например зубной пасты).

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

Добывается карбонат кальция из полезных ископаемых. Кроме того, для пищевой промышленности самый чистый краситель Е170 может производится из мрамора.

В то же время при чрезмерном поступлении карбоната кальция в организм и его переизбытке у человека может возникнуть молочно-щелочной синдром , который имеет высокое токсическое действие и в тяжелых случаях может приводить к смерти. При небольшой передозировке карбоната кальция у человека может возникнуть гиперкальциемия – осложнения, которые включают рвоту, боли в животе и изменения психического состояния. Рекомендуемая ежедневная профилактическая доза приема карбоната кальция составляет от 1,2 до 1,5 г в день. В продуктах питания содержание добавки Е170 в разы меньше, что говорит о том, что краситель Е170 можно отнести к безопасным пищевым добавкам.

В пищевой промышленности добавка Е170 используется как краситель, регулятор кислотности, разрыхлитель, препятствующий слёживанию и комкованию.

Кроме того карбонат кальция широко используется в различных областях промышленности:

Пищевая добавка Е170 считается безвредной и разрешена для использования в пищевой промышленности на территории РФ, Украины и большинстве других стран.

Кроме того, нередко краситель E170 Карбонаты кальция можно увидеть в составе консервированного питания для детей, концентрированного молока и сливок, некоторых видов твердых сыров, какао-порошке, а также шоколаде, где он играет роль стабилизатора. Широко используются свойства красителя E170 Карбонаты при производстве виноградного сока.

Химический состав красителя E170 Карбонаты кальция позволяет использовать его и в промышленном производстве – например, при изготовлении бумаги, стекольных товаров (бутылок) и многого другого. Также известно применение мела в качестве удобрения для почвы – он уменьшает ее кислотность.

Где добывают карбонат кальция?

Залежи карбоната кальция в форме меловых отложений имеются на всех континентах. Добычей занимается множество компаний, но 70 % производства принадлежит десятку фирм из Европы, среди которых лидируют швейцарская Omya и французская Imerys. Однако около 10 лет назад добычей природных карбонатов и изготовлением Е 170 активно занялись китайские предприятия. Сейчас их доля на рынке постоянно растет, постепенно сужая сбыт европейской продукции.

Меловые пласты, пригодные для добычи карбоната кальция, есть и на российской территории, например, в Белгороде и Воронеже.

Лучший порошок получается в результате промышленной обработки мрамора. Для изготовления фармацевтического компонента и пищевого красителя Е 170 камень подвергается измельчению и многоступенчатой очистке.

Физические свойства карбоната кальция:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаСаСО3
Синонимы и названия иностранном языкеcalcium carbonate (англ.)

углекислый кальций (рус.)

Тип веществанеорганическое
Внешний видбелые тригональные кристаллы
Цветбелый
Вкусбез вкуса
Запахбез запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность арагонита (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м32830
Плотность арагонита (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см32,83
Плотность кальцита (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м32740
Плотность кальцита (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см32,74
Температура разложения, °C900-1000
Температура плавления арагонита, °C1339
Температура плавления кальцита, °C825
Молярная масса, г/моль100,0869
Растворимость в воде (25 oС), г/л0,013

Борат — кальций

Бораты кальция разлагаются легче, чем бораты магния.

Борат кальция получают нейтрализацией борной кислоты известью. В промышленных условиях для его получения используют датолит.

Борат кальция в промышленном масштабе получают осаждением известковым молоком из растворов, содержащих борную кислоту.

Борат кальция — порошок белого цвета, содержит кристаллизационную воду, Применяют как борное удобрение, а также как добавку при получении — боро-суперфосфата.

Устойчивые бораты кальция, найденные нами, отличались от полученных А. В. Николаевым и А. Г. Курнаковой содержанием кристаллизационной воды.

В производстве бората кальция борный ангидрид в раствор из прокаленной датолитовой руды извлекают дымовыми газами, содержащими углекислый газ. Повышение парциального давления его благоприятствует получению более концентрированных растворов

После разложения бората кальция содовым раствором при 95 С в течение 30 мин пульпа поступала на фильтрацию.

Процесс получения аморфного бората кальция был проверен в опытно-промышленном масштабе.

Полученный таким образом влажный четырехводный борат кальция обрабатывали раствором борной кислоты, взятой для образования дикальцийгексабората со 100 % — ным-избытком против стехиометрии.

Шлам после разложения бората кальция, представляющий почти чистый карбонат кальция, может быть использован в качестве мела, например в строительной технике, либо для подщелачивания почв.

Периодический способ синтеза бората кальция, разработанный в УНИХИМе в 1958 г. и в дальнейшем усовершенствованный

Если в кернитовой породе содержатся бораты кальция, то варку ведут в автоклавах в присутствии соды, переводящей борат кальция в борат натрия.

Для достижения максимальной степени разложения бората кальция был применен метод крутого восхождения.

Проведенные опыты показали возможность получения бората кальция с величиной частиц менее 0 056 мм и отношением В2О3 / СаО не ниже 1 0, что удовлетворяет требованиям потребителя. При пониженной температуре полученный борат кальция содержит от 3 ( 80 С) до 30 % ( 60 С) фракции 0 056 мм.

Таким образом, для получения бората кальция стабиль-лого состава описанный процесс требует тщательного соблюдения технологического режима, высококачественного известкового молока и усреднения готового продукта. Все это может быть достигнуто путем отделения кристаллической фазы ют аморфной и выбором условий, обеспечивающих максимально возможное содержание кристаллической фазы в продукте.

Геология

Осаждение CaCO3 на поверхности в виде туфа в Рубаксе , Эфиопия

Карбонат часто встречается в геологических условиях и представляет собой огромный резервуар углерода . Карбонат кальция встречается в виде арагонита , кальцита и доломита как важных компонентов кальциевого цикла . В карбонатных минералов образуют типы пород: известняк , мел , мрамор , травертин , туф и другие.

В теплых, прозрачных тропических водах кораллов больше, чем у полюсов, где вода холодная. Вкладчики карбоната кальция, включая планктон (например, кокколиты и планктонные фораминиферы ), коралловые водоросли , губки , брахиопод , иглокожие , мшанки и моллюски , обычно встречаются на мелководье, где солнечного света и фильтруемой пищи больше. Карбонаты холодной воды существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленную скорость роста. В кальцификации процессы изменяются подкисления океана .

Там , где океаническая кора является субдуцированным под собой континентальные пластинчатые отложениями будет осуществляться до более теплых зон в астеносферах и литосфере . В этих условиях карбонат кальция разлагается с образованием диоксида углерода, который вместе с другими газами вызывает взрывные извержения вулканов .

Глубина карбонатной компенсации

Глубина компенсации карбоната (ПЗС) является точкой в океане , где скорость осаждения карбоната кальция уравновешивается скорость растворения за счет присутствующих условий. Глубоко в океане температура падает, а давление увеличивается. Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с понижением температуры. Повышение давления также увеличивает растворимость карбоната кальция. Глубина карбонатной компенсации может составлять от 4000 до 6000 метров ниже уровня моря.

Роль в тафономии

Карбонат кальция может сохранить окаменелости за счет перминерализации . Большая часть окаменелостей позвоночных формации Ту- Медицина — геологического образования, известного своими яйцами утконосых динозавров — сохраняется благодаря перминерализации CaCO 3 . Этот тип сохранения позволяет сохранить высокий уровень детализации даже до микроскопического уровня. Однако это также делает образцы уязвимыми к атмосферным воздействиям при воздействии на поверхность.

Когда-то считалось, что популяции трилобитов составляли большую часть водной флоры и фауны во время кембрия , из-за того, что их богатые карбонатом кальция раковины сохранялись легче, чем у других видов, которые имели чисто хитиновые раковины.

Как принимать добавки с кальцием

Кальций необходим всем, особенно при активном образе жизни и регулярных тренировках, не зависимо от того, занимаетесь вы в зале (упражнения со штангой, с гантелями и на тренажерах) или выполняете упражнения без гантелей, с весом собственного тела.

Если вы принимаете сугубо один кальций, то принимать его лучше вечером (у учёных есть подозрения, что минералы в вечернее время усваиваются лучше). Принимать по несколько раз в день: кальций не усваивается полностью, если разовая доза превышает 400 мг.

Не принимать с железом и другими антагонистами (фосфором, цинком, жирами из пищи или Омега-3, фитатами, фитиновыми кислотами, щавелевой кислотой из овощей и зелени, овсянки). Синергистами (помогающими усваиваться) являются витамин С, витамины В6 и В12, D и К. И если водорастворимые (С, В6 и В12) можно принимать на ночь вместе с кальцием (они еще и на синтез белков во время сна влияют), то жирорастворимые (D и K) лучше принимать в первой половине дня.

Итак:
— принимаем в вечернее время и на ночь по несколько раз в сутки;
— принимаем вместе с синергистами;
— не принимаем с антагонистами (если это не витамнно-минеральный комплекс).

Инструкция по применению карбоната кальция

В аптеках доступен к покупке кальций в порошке, упакованном внутрь полиэтиленового пакетика или пластиковой баночки:

  • Для симптоматического антацидного применения принимается взрослыми единоразовой дозой 0,5-1 г, для профилактики остеопороза – 0,6-1,2 г.
  • В детском возрасте суточная дозировка при рахите или кариесе составляет 300-600 мг.
  • Принимается препарат перорально, без привязки к еде, доза разбивается на 2-3 приема.

Кальциевый карбонат понижает эффективность других лекарственных средств, тетрациклиновых антибиотиков, тиазидных диуретиков, индометацина, левотироксина при одновременном приеме. При длительном применении высоких доз пациенты обязаны регулярно следить за кальциевой концентрацией в крови и показателями функции почек. Для профилактики некоторых болезней лекарство может выпускаться таблетированным форматом, срок годности – 24 месяца, отпускается без рецепта.

Применение

Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Массовое производство/использование

Таблетки из карбоната кальция

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.

Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

Строительство

Строительство — ещё один из основных потребителей карбоната кальция. Шпаклёвки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно — щелочной баланс почвы.

Что такое карбонат кальция

Calcium carbonate или кальциевая соль угольной кислоты, СаСО3 – все это название одного вещества. Бикарбонат кальция содержит 40% кальция, служит антацидом и минеральной добавкой к пище. По фармакологическому действию отличается быстрой нейтрализацией кислоты желудка, относится к всасывающимся антацидам. По сравнению с невсасывающимися может вызвать кислотный рикошет – увеличение выработки соляной кислоты после окончания действия препарата.

Свойства

Внешне вещество представляет собой порошок или кристаллы белого цвета без вкуса и запаха. Свойства карбоната кальция: не растворяется водой, но растворим разведенной соляной или азотной кислотами. Процесс растворения сопровождается выделением углекислого газа. К лекарственным свойствам препарата относятся:

  • нейтрализация соляной кислоты;
  • снижение кислотности пищеварительного сока;
  • снижение активности остеокластов;
  • замедление резорбции костных тканей;
  • оптимизация электролитного баланса;
  • поставка кальция для свертывания крови, формировании костей, работы сердца, передачи нервных импульсов.

Показания к применению

Углекислый кальций для медицинской сферы имеет следующие лекарственные показания к применению:

  • изжога;
  • боли и дискомфорт области за грудиной;
  • профилактика остеопороза, рахита, кариеса;
  • при кариесе и рахите для лечения;
  • при гиперацидности желудочного сока, при заболеваниях пищеварительного тракта на ее фоне – гастриты, острые гастриты, острые дуодениты, язвы желудка, рефлюкс-эзофагиты, эрозии ЖКТ;
  • коррекция остеопороза;
  • лечение тетании, остеомаляции;
  • возросшая потребность в кальциевых препаратах – дефицит при беременности, во время кормления грудью, на этапе активного роста, при постменопаузе;
  • аллергические реакции, гипокальциемия – при дополнительной терапии.

Побочные действия карбоната кальция

При длительном применении карбоната кальция в организме могут накапливаться щелочные вещества, что, в свою очередь, вызывает повышение уровня pH в крови и тканях. При употреблении более 2 г кальция в сутки возникает гиперкальциемия или молочно-щелочной синдром, что сопровождается головной болью, слабостью, нарушением аппетита (иногда приводящего к анорексии), тошнотой, рвотой, запором, болью в животе, жаждой, полиурией, вялостью, болью в мышцах и суставах, нарушением сердечного ритма, поражением почек. При появлении вышеперечисленных симптомов обязательно нужно сделать промывание желудка, принять активированный уголь. Также необходима симптоматическая терапия с поддержанием жизненно важных функций. Кальций с магнием способен вызвать диарею, аллергические реакции, гипермагниемию, гиперкальциемию, в первую очередь у больных, страдающих почечной недостаточностью. Все симптомы проходят после прекращения приема препарата.

Противопоказания

Применения кальция карбоната не рекомендуется при гиперчувствительности пациенту к элементу или при гипокальциемии (при гипопаратиреозе, гиперпаратиреоидизме, костных метастазах, передозировке витамином Д). Противопоказан препарат при почечной остеодистрофии, миеломе, хронической почечной недостаточности, фенилкетонурии, саркоидозе и нефроуролитиазе. Запрещен прием более 2 г медикамента за день.

Мел пищевой: польза и вред для организма

Согласно мнению врачей, для употребления подходит только аптечный мел, очищенный от различных вредных включений и примесей. Он принесет организму исключительно пользу: укрепит стенки сосудов, восполнит дефицит ионов кальция. Принимать такой мел необходимо согласно возрастной дозировке.

Для любителей мела наиболее вкусным является именно пищевой, очищенный продукт. Несколько небольших кусочков в день вреда организму точно не причинят. Хотя, с другой стороны, и особой пользы ждать от этого «лакомства» не стоит. На недостаток полезных веществ в организме пищевой мел никак не повлияет.

Какие существуют формы кальция

Существует очень много форм кальция, но пищевых не так много. На рынке спортивного питания и в аптеке вы сможете найти следующие формы кальция:

1. .Глюконат (С12Н22СаО14, кальций и глюконовая кислота, «хелатная» форма);

2. .Кальция карбонат (CaCO3, кальций и угольная кислота, сюда же входит и коралловый кальций);

3. .Дикальция фосфат (CaHPO4, также называемый дигидрат кальция);

4. .Кальция хлорид (СаСl 2, кальций объединён с хлором, также называемый хлористый кальций);

5. .Кальций цитрат (Са3(С6Н5О7)2, кальций и лимонная кислота, хелатная форма);

6. .Кальций «хелат» (кальций с аминокислотой: глицином, лизином, цистеином и прочими; например, кальция глицинат);

7. .Гидроксиапатит (формулы – Са10(РО4)6(ОН)2 либо Са5(ОН)(РО4)3, также называется гидроксид-фосфат кальция).

В пищевой промышленности используются также другие формы, но не в качестве БАДов:

8. .Лактат кальция (кальций и молочная кислота);

9. .Кальция дигидрофосфат (СаН2PO4, кальций объединён с ортофосфорной кислотой).

Химические свойства

См. также: Карбонаты

При нагревании до 900—1000 °C разлагается на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и основный оксид — негашёную известь CaO:

CaCO3⟶CaO+CO2↑.{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}.}

Растворяется в воде при избытке углекислого газа образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2:

CaCO3+CO2+H2O⟶Ca(HCO3)2.{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}.}.

Из-за этой реакции образуются сталактиты, сталагмиты. Природные подземные воды, обильные углекислом газом, растворяют плохо растворимый карбонат кальция с образованием много лучше растворимого в воде гидрокарбоната кальция, при выделении подземной воды в виде капель с потолков пещер при попадании в воздух с низкой концентрацией углекислого газа происходит обратная реакция превращения гидрокарбоната кальция в плохо растворимый осадок карбоната кальция, образующего красивые природные формы в пещерах, и из-за этого же механизма образуются карстовые пещеры.

При обжиге с температурой свыше 1500 °C с углеродом, например, в форме кокса, образует карбид кальция и угарный газ:

CaCO3+4C⟶CaC2+3CO↑{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+4C\longrightarrow CaC_{2}+3CO\uparrow }}}.

Равновесие прокаливания

Обжиг из известняка с использованием древесного угля пожаров для получения негашеной практикуется с древности культур во всем мире. Температура, при которой известняк дает оксид кальция, обычно составляет 825 ° C, но указание абсолютного порогового значения вводит в заблуждение. Карбонат кальция находится в равновесии с оксидом кальция и диоксидом углерода при любой температуре. При каждой температуре существует парциальное давление двуокиси углерода, которое находится в равновесии с карбонатом кальция. При комнатной температуре равновесие в подавляющем большинстве случаев благоприятствует карбонату кальция, потому что равновесное давление CO 2 составляет лишь небольшую часть парциального давления CO 2 в воздухе, которое составляет примерно 0,035 кПа.

При температурах выше 550 ° C равновесное давление CO 2 начинает превышать давление CO 2 в воздухе. Таким образом, при температуре выше 550 ° C карбонат кальция начинает выделять CO 2 в воздух. Однако в печи, работающей на древесном угле, концентрация CO 2 будет намного выше, чем в воздухе. Действительно, если весь кислород в печи расходуется на огонь, то парциальное давление CO 2 в печи может достигать 20 кПа.

Таблица показывает, что это парциальное давление не достигается, пока температура не достигнет почти 800 ° C. Для того чтобы дегазация CO 2 из карбоната кальция происходила с экономически целесообразной скоростью, равновесное давление должно значительно превышать давление CO 2 окружающей среды . И чтобы это произошло быстро, равновесное давление должно превышать общее атмосферное давление 101 кПа, что происходит при 898 ° C.

Равновесное давление CO 2 над CaCO 3 ( P ) в зависимости от температуры ( T ).
P (кПа)0,0550,130,311,805.99,3142434517280911011799013961
Т (° С)55058760568072774877780083085287188189189893710821241

Вреден или нет краситель Е170 (карбонат кальция) в пище?

Поступающий в нормальных количествах в организм вместе с пищей карбонат кальция вреда не наносит. Потенциальная опасность существует только при значительной передозировке вещества. Переизбыток Е 170, т. е. гиперкальцемия, может выражаться приступами рвоты и тошноты, болями в животе, раздражительностью, нарушением координации движений. Но повторимся — это редчайшие ситуации, когда человек существенно злоупотреблял пищевой добавкой.

Разрешенная медиками доза углекислого кальция составляет 1,2–1,5 грамма. В продуктах питания количество добавки Е 170 значительно меньше, поэтому она считается максимально безопасной. О безвредности этого компонента пищи свидетельствует тот факт, что вещество законодательно разрешено к использованию практически во всех странах, включая РФ.

Противопоказания к применению Карбоната кальция

Таблетки и порошок Карбоната кальция не рекомендуются в случаях: тромбоза, тяжелого атеросклероза, гиперкальциемии, а так же гиперчувствительности к лекарственному средству.

Таблетки Карбоната кальция, предназначенные для профилактики и лечения остеопороза, кариеса и рахита, не следует принимать для понижения кислотности. В качестве антацидного средства Кальция карбонат не рекомендуется принимать более шестнадцати таблеток в день.

Запрещено принимать препарат в максимальной дозе больше двух недель без осмотра врача. Если же по показаниям необходим длительный прием в высоких дозах, требуется регулярный контроль показателей функции почек и концентрации кальция в крови.

Кальций с магнием запрещен к применению детям, не достигшим двенадцатилетнего возраста, а так же пациентам с такими заболеваниями, как: фенилкетонурия, серьезные заболевания почек, гиперкальциемия, гиперчувствительность к компонентам препарата.

Не рекомендуется назначение Карбоната кальция для длительного применения

С осторожностью назначают прием препарата пациентам с сахарным диабетом, так как в одной таблетке содержится 475 миллиграммов сахарозы

Формы кальция

Глюконат кальция

Эта форма кальция имеет самый низкий процент усвоения – порядка 3% и имеет ряд противопоказаний и побочных действий. Препараты глюконата кальция выпускаются без добавления витамина D3, что практически сводит к нулю степень его усвоения. Одним из самых страшных последствий продолжительного применения данной формы кальция является образование камней в почках и желчном пузыре .

Должно быть единственным достоинством глюконата кальция является его невысокая цена, но в связи с крайне низкой степенью его усвоения и большим количеством негативных последствий от его применения даже низкая цена не в состоянии привлечь сведущего клиента.

Карбонат кальция (Углекислый кальций)

Это гораздо более привлекательная форма кальция в отличии от предыдущей. Усваивается такой кальций организмом на 17 – 22 % при нормальной кислотности желудочного сока, при пониженной же кислотности степень его усвоения настолько сильно падает, что практически равна нулю. Увлекаться препаратами на основе карбоната кальция не стоит, т.к. это чревато также образованием кальциевых камешков в почках. Большое количество кальция такого типа принятое за раз способно значительно снизить кислотность желудочного сока и вызывать такие побочные эффекты, как метеоризм, запоры , тошноту, аллергические реакции и боли в животе.

Данная форма кальция достаточно широко распространена и пользуется большим спросом в связи с большей биодоступностью нежели глюконат кальция. Тем не менее, есть более интересный вариант формы кальция, который мы рассмотрим ниже.

Цитрат кальция (Лимоннокислый кальций)

Данная форма кальция усваивается организмом в 2,5 раза лучше карбоната кальция, естественно в сочетании с витамином D3. Степень усвоения цитрата кальция равна 44%. Благодаря тому, что для его усвоения не требуется соляная кислота желудочного сока, препараты на основе цитрата кальция можно принимать натощак. Применение лимоннокислого кальция не даёт отложения в почках в виде камней, поэтому данная форма кальция безопасна для здоровья. Людям с пониженной кислотностью желудка и тем, кому уже за 50, стоит остановиться именно на цитрате кальция, потому как степень его усвоения в этом случае будет в 11 раз выше карбоната кальция.

Лимоннокислый кальций хорош при заболеваниях мочевыводящих протоков. Он сдвигает pH мочи в щелочную сторону, тем самым создавая неблагоприятную среду для развития половых инфекций и воспалений.

Хелат кальция

Аминокислотные хелаты кальция на сегодняшний день считаются лучшей формой кальциевых продуктов на мировом рынке. Часто эту форму кальция ещё можно встретить под названием «Ионный кальций». Хоть цена его действительно высока, это оправдано высокой степенью усваиваемости и отсутствием побочных действий, в особенности он не даёт возможности образованию камней в почках и желчном пузыре. Хелаты кальция способны усваиваться на 90 – 98%, при этом нет необходимости в препараты данного типа добавлять витамин D3.

Аминокислотные хелаты кальция не раздражают желудочно-кишечный тракт и не требуют желудочной кислоты для своего усвоения. Они на 100% растворяются в воде, что в 400 раз выше, чем растворение карбоната кальция. Ещё одним преимуществом хелата кальция является способность быстрого высвобождения ионов кальция, что предотвращает перенасыщение крови кальцием, тем самым устраняя возможность её повышенной свёртываемости чреватой образованием тромбов. Одним из лучших кальциевых продуктов данной формы является кальций компании Форевер, США.

Вывод

Наиболее оптимальная форма, с моей точки зрения, — это цитрат кальция: здесь сбалансировано всё – цена, биодоступность, побочные эффекты и прочее. Более того, вы сами можете сделать дома цитрат кальция: приобретите карбонат кальция (а он дешевле) и лимонную кислоту. Употребляйте их совместно, и вот вам цитрат (о том, что лимонная кислота увеличивает усвоение карбоната написано ещё в советских учебниках по биохимии). Всего хорошего и будьте здоровы.

  1. 5 самых важных микроэлементов в диетологии
  2. ТОП 13 витаминов и минералов для набора массы
  3. О вреде молочных продуктов для взрослых
  4. Витамины и минералы в спорте: дозировки и заблуждения
  5. ТВОРОГ: его состав и роль и бодибилдинге
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Максим Иванов
Наш эксперт
Написано статей
129
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации