Андрей Смирнов
Время чтения: ~22 мин.
Просмотров: 0

Карбонат натрия

Инструкция по применению от рака

Как только исследователи определили признаки появления онкологических заболеваний, сразу начался поиск средств, которые смогут улучшить состояние больного и снизят скорость развития онкологии. Популярным средством раньше являлся Баракс и Натриум. Если первое средство содержит в себе большое количество борной кислоты и используется для лечения ран, а также способно заживлять пораженные клетки организма при метастазах и различных стадиях раковых опухолей, то второй препарат предназначен для людей, страдающих малокровием.

Эти препараты на основе пищевой соды, которая способна бороться с образованиями раковых клеток, поддерживать здоровые и улучшать состояние пациента. Препарат Баракс врачи назначают во время проведения химиотерапии, так как данное лекарство отлично выводит токсины. Но лечение им возможно только в течение 10 дней, после чего должен быть месяц отдыха.

В лечении раковых заболеваний главное поддерживать высокий уровень иммунной системы. Повышение кислотной среды, которое возникает при заболевании, можно разрушить частым употреблением раствора соды. Такой метод позволяет уничтожить раковые клетки. Принимать содовый раствор нужно каждое утро натощак. Столовая ложка на стакан теплой воды – это обычная дозировка. Если ситуация требует быстрого решения, врач может увеличить дозировку раствора. В зависимости от типа лечения, раствор бикарбоната можно вводить внутривенно. В таких случаях врач назначает дозу и продолжительность такого лечения.

Полезные свойства соды для организма

О полезных свойствах натрия двууглекислого можно говорить бесконечно. Например, это верное средство от изжоги. Благодаря высокому уровню pH (9-13,5) сода обладает ощелачивающими свойствами, что способствует выравниванию кислотно-щелочного баланса организма.

Помимо этого, польза пищевой соды заключается в том, что она способствует:

  • улучшению пищеварения;
  • нормализации минерального обмена;
  • купированию симптомов морской болезни;
  • растворению вредных отложений в суставах;
  • избавлению от мочекаменной болезни; камней в почках, желчном пузыре, печени и кишечнике;

На этом полезные свойства пищевой соды для организма не заканчиваются. Она обладает слабительными свойствами; применяется при лечении алкоголизма и наркомании; используется при лечении заболеваний легких и дыхательной системы. Считается, что с ее помощью можно вылечить рак и некоторые другие серьезные заболевания. Однако исследований по этому поводу не проводилось.

Примечания

  1. Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 441. — 720 с.
  2. ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» и ГОСТ 32802-2014
  3. «Добавки пищевые. Натрия карбонаты Е500. Общие технические условия» на предприятии «Сода»
  4. Данный объект расположен на территории Крымского полуострова, бо́льшая часть которого является объектом территориальных разногласий между Россией, контролирующей спорную территорию, и Украиной. Согласно федеративному устройству России, на спорной территории Крыма располагаются субъекты Российской Федерации — Республика Крым и город федерального значения Севастополь. Согласно административному делению Украины, на спорной территории Крыма располагаются регионы Украины — Автономная Республика Крым и город со специальным статусом Севастополь.

Химические свойства карбоната натрия. Химические реакции карбоната натрия:

Карбонат натрия – это средняя соль, образованная слабой кислотой – угольной (H2CO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH).

Водные растворы Na2CO3 имеют щелочную реакцию.

Для карбоната натрия характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната натрия и углерода:

Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO (t = 900-1000 oС).

В результате реакции образуются оксид углерода и натрий.

2. реакция карбоната натрия и брома:

3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

В результате реакции образуются бромид натрия, бромат натрия и углекислый газ. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного горячего раствора.

3. реакция карбоната натрия и йода:

3Na2CO3 + 3I2 → 5NaI + NaIO3 + 3CO2.

В результате реакции образуются йодид натрия, йодат натрия и углекислый газ. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного горячего раствора.

4. реакция карбоната натрия и хлора:

3Na2CO3 + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3CO2.

В результате реакции образуются хлорид натрия, хлорат натрия и углекислый газ. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного горячего раствора.

5. реакция карбоната натрия и азотной кислоты:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат натрия, углекислый газ и вода. В ходе реакции азотная кислота используется в виде разбавленного раствора.

6. реакция карбоната натрия и угольной кислоты:

H2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3.

В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия.

7. реакция карбоната натрия и ортофосфорной кислоты:

Na2CO3 + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O + CO2,

Na2CO3 + 2H3PO4 → 2NaH2PO4 + H2O + CO2,

3Na2CO3 + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 (to).

В результате реакции в первом случае образуются гидроортофосфат натрия, углекислый газ и вода, во втором случае – дигидроортофосфат натрия, углекислый газ и вода, в третьем случае – ортофосфат натрия, углекислый газ и вода. В ходе реакции в первом и третьем случае ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора, во втором – в виде концентрированного раствора. Карбонат натрия в первой и второй реакциях используется в виде разбавленного раствора, в ходе третьей – в виде концентрированного раствора. Третья реакция протекает при кипении.

Аналогичные реакции протекают и с другими кислотами.

8. реакция карбоната натрия и фтороводорода:

Na2CO3 + 2HF → 2NaF + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются фторид натрия, углекислый газ и вода. В ходе реакции фтороводород используется в виде разбавленного раствора.

9. реакция карбоната натрия и оксида кремния:

Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 (t = 1150 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и метасиликат натрия.

10. реакция карбоната натрия и оксида серы:

SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2,

2SO2 + Na2CO3 → Na2S2O5 + CO2 (t = 40-60oС).

В первом случае в результате реакции образуются углекислый газ и сульфат натрия. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при комнатной температуре.

В первом случае в результате реакции образуются углекислый газ и дисульфит натрия. В ходе реакции карбонат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при температуре 40-60oС.

11. реакция карбоната натрия и оксида алюминия:

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 (t = 1000-1200 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и алюминат натрия.

12. реакция карбоната натрия и оксида железа:

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 (t = 800-900 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и феррит натрия.

13. реакция карбоната натрия и воды (гидролиза карбоната натрия):

Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH.

В результате реакции образуются гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия. Реакция носит обратимый характер.

14. реакция карбоната натрия, оксида кальция и воды:

Na2CO3 + CaO + H2O → CaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид натрия.

15. реакция карбоната натрия, оксида углерода и воды:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.

В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия. Данная реакция представляет собой способ получения питьевой соды путем пропускания оксида углерода через холодный раствор карбоната натрия.

16. реакция карбоната натрия и гидроксида кальция (каустификации соды):

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид натрия. Данная реакция представляет собой  метод получения гидроксида натрия. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3.

17. реакция термического разложения карбоната натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2 (t = 1000 oС).

В результате реакции образуются углекислый газ и оксид натрия.

Состав содового порошка

Пищевая сода или, как ее еще называют в быту – питьевая, по своему составу характеризуется как мягкая щелочь. При контакте с кислой средой она в процессе реакции распадается на безвредную для человека соль и углекислый газ. Эта особенность дает возможность использовать ее в различных сферах нашей жизни.

Правильное применение соды не вызывает вредных побочных явлений, зато положительное влияние пищевой соды на организм человека заметно невооружённым глазом

Химический состав вещества не представляет собой ничего сложного и содержит в себе следующие элементы:

  • Натрий, водород, углерод – по одному атому.
  • Кислород – три атома.

Таким образом, формула пищевой соды выглядит так: NaHCO3. Она известна многим еще со школьных уроков химии и имеет несколько названий-синонимов:

  • Пищевая сода.
  • Питьевая.
  • Натрия двууглекислый.
  • Гидрокарбонат натрия.
  • Бикарбонат.
  • Пищевая добавка Е-500.

Как бы ни называлось это вещество, его химическая формула остается неизменной – NaHCO3. Поскольку в составе содового порошка отсутствуют углеводы, белки и жиры, калорийность соды равна нулю. Этот мелкодисперсный порошок не имеет запаха, слегка соленый на вкус, неплохо растворяется в воде, не разлагается на открытом воздухе. Процесс распада возможен лишь в условиях повышенной влажности. При правильном хранении срок его использования в современном производстве не имеет ограничений.

Физические свойства карбоната натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Na2CO3
Синонимы и названия иностранном языке sodium carbonate (англ.)
натрий углекислый (рус.)
сода кальцинированная (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,53
Температура разложения, °C 1000
Температура плавления, °C 854
Растворимость в воде, при 20 С, г/100 мл 21,8
Константа диссоциации кислоты, pKa 10,33
Молярная масса, г/моль 105,99

* Примечание:

— нет данных.

Что такое пищевая сода?

Пищевая сода — химическое соединение, которое по-научному называется гидрокарбонат натрия, натрия бикарбонат, двууглекислый натрий, пищевая добавка E500. В народе ее именуют чайной, кухонной, пекарской или питьевой.

Химические свойства

По виду это белый мелкокристаллический порошок без запаха. Химическая формула — NaHCO₃. Вкус — слегка соленый, щелочной. Пищевая ценность — 0 ккал.

Срок годности и условия хранения

Хранить вещество нужно в упаковке изготовителя в сухих помещениях. Срок годности соды неограничен. После вскрытия ее желательно пересыпать в пластиковую, керамическую, жестяную или стеклянную тару с крышкой. Условия хранения: в темном месте при уровне влажности не выше 70% и температуре 10-30 C°.

Чем заменить соду?

Заменителями могут выступать следующие продукты:

  1. Углекислый аммоний.
  2. Разрыхлитель.
  3. Дрожжи.
  4. Алкоголь.
  5. Маргарин или сливочное масло.
  6. Газированная минеральная вода.
  7. Кисломолочные продукты.

Выбор зависит от того, что планируется выпекать.

Производство

Бикарбонат натрия промышленным способом производится из карбоната натрия :

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NaHCO 3

Его производят в масштабе около 100 000 тонн в год (по состоянию на 2001 год). Коммерческое количество пищевой соды также производится аналогичным способом: кальцинированная сода, добываемая в виде руды троны , растворяется в воде и обрабатывается диоксидом углерода. Бикарбонат натрия выпадает в осадок из этого раствора.

Что касается процесса Solvay , бикарбонат натрия является промежуточным продуктом в реакции хлорида натрия , аммиака и диоксида углерода . Однако продукт имеет низкую чистоту (75%).

NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl

Хотя это не имеет практического значения, NaHCO 3 может быть получен реакцией диоксида углерода с водным раствором гидроксида натрия:

CO 2 + NaOH → NaHCO 3

Добыча полезных ископаемых

Природные залежи нахколита (NaHCO 3 ) находятся в эоценовом -Возрасте (55.8-33.9 млн лет) Грин — Ривер формирования , Piceance бассейновых в Колорадо . Нахколит отлагался пластами в периоды сильного испарения в бассейне. В промышленных масштабах он добывается с использованием обычных методов подземной добычи, таких как буровая, барабанная и длинная забоя, аналогично добыче угля.

Ограниченные количества продукта дополнительно получают путем добычи раствора, прокачки нагретой воды через ранее добытые пласты нахколита и восстановления растворенного нахколита над землей посредством процесса кристаллизации с естественным охлаждением. В настоящее время только компания Genesis Alkali (ранее Tronox, ранее FMC) в бассейне реки Грин-Ривер, штат Вайоминг, успешно добыла этот продукт в промышленных условиях.

Гашение соды

В процессе гашения сода распадается на углекислый газ и воду. Если для этого использовать уксус, образуется ацетат натрия. Если лимонную кислоту — цитрат натрия. При реакции с горячей водой (выше 60 C°) сода распадается на углекислый газ, карбонат натрия и воду. В кулинарии такая реакция обеспечивает пышность и пористость теста.

Зачем гасить соду?

Если в приготовлении теста для выпекания или жарки мучных изделий использовать гашеную соду, это не только улучшит качество выпечки, но и устранит специфический привкус.

Способы гашения

Соду можно гасить:

  • кипятком;
  • кефиром, горячим молоком;
  • столовым или яблочным уксусом;
  • лимонной кислотой;
  • соком лимона.

Каждый решает сам, что выбрать.

Как гасить соду уксусом?

Если говорить о выпечке, то для приготовления теста делают так: в отдельных мисках соду смешивают с мукой, а уксус с водой. Только потом соединяют ингредиенты. Пропорции, как правило, указываются в рецепте. Для приготовления «шипучки» в стакан воды насыпают примерно половину чайной ложки порошка, затем добавляют небольшое количество уксуса.

Гашение соды кипятком

Нужное количество пищевой соды просто заливают кипятком. Пропорции зависят от рецепта. Для приготовления питьевого раствора на стакан берут 0,5-1 ч. л.

Гашение лимоном и лимонной кислотой

Принцип гашения: выжать лимон в стакан с водой, вылить в муку, смешанную с содой. Лимонную кислоту перемешивают до полного растворения. Пропорции зависят от рецепта.

Карбонат натрия по сравнению с бикарбонатом натрия

Карбонат натрия и бикарбонат натрия представляют собой два типа соединений и солей натрия. Они разделяют основной элемент натрия.

Оба соединения являются белыми и твердыми по внешнему виду и часто попадают в порошкообразную форму. Они оба классифицируются как основа и очень реакционноспособны к присутствию натрия. Эти два соединения также связаны ионными связями и встречаются в природе как соединения. Они широко известны и широко используются в повседневной работе и в различных отраслях.

Карбонат натрия имеет химическую формулу Na2Co3. Комбинация натрия и кислоты, карбоната натрия обычно известна как зольная сода и стиральная сода. При растворении соединение высвобождается как положительный ион и отрицательный ион. Между тем бикарбонат натрия представляет собой гидрокарбонат натрия, имеющий химическую формулу NaHCO3. Он состоит из натрия, водорода и кислот. Бикарбонат натрия более популярен как пищевая сода.

Карбонат натрия имеет каустический характер, в то время как бикарбонат натрия проявляет меньше характеристик карбоната натрия. Из двух базовых соединений карбонат натрия является более сильным основанием. Он также является дипротонным, термин дает что-то, что реагирует с двумя эквивалентами кислот. После реакции на один эквивалент кислоты, он затем превращается в бикарбонат натрия, монопротированный.

Что касается важности в организме человека, то карбонат натрия не оказывает никакого воздействия, положительного или иного. Между тем, бикарбонат натрия происходит естественным образом и используется для нейтрализации кислотности в крови

Оба соединения очень полезны в повседневной жизни. Карбонат натрия используется в производстве стекла и мыла. Он также используется для нейтрализации хлора в бассейнах и в качестве смягчителя воды. Бикарбонат натрия, с другой стороны, присутствует во многих химических процессах и часто используется в качестве проводника. В пище используется в качестве агента для изменения рН (в частности, кислотности) определенного продукта.

Бикарбонат натрия также является промышленным продуктом, используемым в качестве очищающего и отшелушивающего агента. В обычных домашних хозяйствах он используется для нейтрализации запахов и в качестве альтернативного огнетушителя. Бикарбонат натрия также полезен в области приготовления и выпечки в качестве разрыхлителя.

Резюме:

  1. Как карбонат натрия, так и бикарбонат натрия представляют собой соединения, которые имеют сходное основание — натрий. Оба вещества выглядят как белый или серебристый порошок и имеют много применений. Оба соединения являются щелочными (или щелочными) и классифицируются как ионные соединения.
  2. Карбонат натрия широко известен как зола или промывочная сода. Он имеет химическую формулу Na2CO3. С другой стороны, бикарбонат натрия представлен формулой NaHCO3 и известен в период непрофессионала как пищевая сода.
  3. Химический состав обоих соединений несколько схожи. Карбонат натрия состоит из натрия и кислоты. То же самое верно и для бикарбоната натрия, но с добавлением водорода.
  4. Характер и интенсивность обоих соединений также различны. Карбонат натрия является более сильным базовым соединением и является дипротовым. Он может превращаться в бикарбонат натрия после того, как он реагирует с кислотой. Между тем, бикарбонат натрия является монопротовым и слабым основанием.
  5. Оба соединения широко используются и применяются. Карбонат натрия в основном используется в производстве и нейтрализации кислых растворов по различным дисциплинам. Он также функционирует как хороший проводник. С другой стороны, бикарбонат натрия в основном используется в качестве очищающего и отшелушивающего агента, нейтрализатора запаха и временного огнетушителя. Он широко используется в кулинарном мире в качестве разрыхлителя во многих рецептах, главным образом для хлебных продуктов.
  6. Бикарбонат натрия является важным веществом в организме; он регулирует и нейтрализует высокий уровень кислотности крови, в то время как карбонат натрия используется для процессов или реакций организма.

Дихлороцитат натрия

Обычно продается в форме вещества, основой которого выступает кленовый сироп. Очень часто такой препарат назначают для людей, которые жалуются на аппетит и частое замерзание, при слабых связках и различных болезнях печени, когда орган не достаточно вырабатывает нужных организму веществ. В этом случае печень начинает работать в ускоренном режиме. Если есть онкологические заболевания, вещество блокирует болезнь здоровых клеток, насыщая их кислородом.

Дихлороцитат натрия можно купить и в виде порошка, который разбавляется физраствором. Его можно наносить на участки кожи, где есть высыпания, грибок, экземы и даже лишай. Препарат способен быстро устранить заболевание и улучшить состояние кожи. Экономность данного препарата позволяет приобрести его в каждой аптеке по доступной цене. Нужно также помнить о том, что его нужно использовать строго по назначению и следуя инструкции, во избежание нежелательных последствий.

Свойство 1. Натуральное нейтрализующее средство

Все химические вещества характеризуются также и в зависимости от их pH, значение которого указывает на то, если данное вещество является кислотным, нейтральным или щелочным.

Вода имеет pH = 7 и является химическим веществом с нейтральным pH. Все химические вещества с pH выше 7 являются щелочными, а вот те у которых pH меньше 7, характеризуются кислотными свойствами.

pH раствора пищевой соды (насыщенного раствора) = 8-9. По этой причине это химическое вещество с легкостью нейтрализует действие кислот.

Пищевая сода — очень эффективна при изжоге. Это нарушение возникает по причине того что соляная кислота (которая является очень агрессивной) из желудка поднимается в пищевод и становится причиной чувства жжения.

Чувство жжения в пищеводе при изжоге можно устранить с помощью таблетки или 1 ч. л. бикарбоната натрия (смешанный с незначительным количеством лимонного сока для того чтобы легче выделить образующийся углекислый газ). Приём данного средства помогает нейтрализовать соляную кислоту, в результате образуя углекислый газ и хлорид натрия.

Действие бикарбоната натрия замечается сразу и длятся максимум полчаса.

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту, пищевкусовой промышленности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений,
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализация кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии

Сода пищевая кулинарная

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

Бикарбонат натрия вводят в состав многих комплексных разрыхлителей теста, обычно называемых «пекарский порошк», в смеси с карбонатом аммония) и в мучные готовые смеси для выпечки кексов, тортов и иные мучные смеси — полуфабрикаты для приготовления выпекаемых кулинарных изделий.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке. Но сейчас многие врачи не рекомендует применять питьевую соду из-за возможного возникновения побочных нежелательных эффектов, например, из-за «».

Иногда применяется внутривенно — с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий.

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.

Противопоказания к применению в медицинских целях:

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приеме внутрь повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl-, в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Отёки, артериальная гипертензия, при приёме состояние больного может ухудшиться, анурия или олигурия, при этих заболевания повышается риск избыточной задержки натрия в организме.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуря в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту

Применяется как не очень эффективное, но совершенно безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

В популярной культуре

Фильм

Бикарбонат натрия, как «бикарбонат соды», был частым источником изюминки Граучо Маркса в фильмах братьев Маркс . В « Утином супе» Маркс играет лидера нации, находящейся в состоянии войны. В одной из сцен он получает сообщение с поля битвы, что его генерал сообщает о газовой атаке, и Граучо говорит своему помощнику: «Скажите ему, чтобы он выпил чайную ложку соды и полстакана воды». В «Ночи в опере » персонаж Граучо обращается к публике на премьере оперы, говоря о ведущем теноре: «Синьор Ласспарри происходит из очень известной семьи. Его мать была известной бас-певицей. Его отец был первым мужчиной. начинить спагетти бикарбонатом соды, вызывая и одновременно излечивая расстройство желудка ».

Область применения соды

Пищевая сода применяется в различных сферах деятельности человека. Она дешевая, нетоксичная и безопасная. Обладает прекрасными чистящими и лечебными свойствами.

Применение соды в быту

В быту широко используется в качестве моющего и чистящего средства. Отлично отмывает различные загрязнения: пыль, сажу, жир, мыльный налет, ржавчину, легкий нагар. Содой можно чистить любую кухонную утварь: плиту, духовку, посуду, вытяжку. Подходит для уборки санузлов, мытья кафеля.

С помощью соды можно даже избавиться от муравьев в саду или доме. Принцип действия следующий: когда насекомые съедают порошок, происходит химическая реакция с муравьиной кислотой. В результате они погибают или уходят в другое место.

Чтобы муравьи съели соду, придется идти на ухищрения:

  1. Приманка. В равных пропорциях смешать сахар с содой. Добавить немного воды и хорошо размешать, чтобы смесь стала вязкой. Выложить приманку в плоские емкости. Разместить в местах скопления муравьев.
  2. Раствор. 2 ст. л. порошка залить кипятком, тщательно перемешать. Готовым раствором залить муравейник, потом засыпать его песком или землей.
  3. Сухой порошок. Засыпать муравейник большим количеством соды, а потом залить уксусом.

Применение соды в косметологии

Бактерицидные, противовоспалительные и чистящие свойства позволяют использовать пищевую соду в качестве косметического средства. Она отлично устраняет раздражение, сыпь, покраснения на коже после укусов насекомых. Для этого нужно приготовить раствор соды и обработать им пораженные места.

С ее помощью можно отбелить зубы в домашних условиях. Делать так: ежедневно чистить зубы с добавлением соды. Постепенно они станут светлее. А если полоскать рот содовым раствором утром и вечером, можно избавиться от неприятного запаха изо рта.

Помимо этого, соду можно использовать для приготовления скрабов; ванночек для рук и ног; масок для лица, тела и волос. Она хорошо чистит кожу от пыли и грязи, отшелушивает ороговевший эпителий. Однако из-за подсушивающего эффекта после процедуры рекомендуется пользоваться увлажняющими кремами.

Как используют соду в кулинарии?

Сода широко применяется в домашней и производственной кулинарии. Ее добавляют в тесто для блинов, пирогов, пышек, хвороста, бисквитов и т.д. Благодаря этому выпечка получается мягкой, рассыпчатой, пышной и пористой.

Кроме того, пищевую соду используют для следующих целей:

  1. Размягчение мяса. Чтобы придать мясу нежность, его натирают содой, ставят в прохладное место на 2-3 часа, а потом промывают. Также если добавить в фарш щепотку двууглекислого натрия, котлеты получатся мягче и пышнее.
  2. Приготовление омлета. Щепотка соды сделает омлет из трех яиц высоким и воздушным.
  3. Улучшение вкуса. Если добавить в соус, кофе или чай щепотку соды, их вкус станет нежнее и выразительнее.
  4. Убрать кислинку в варенье. В процессе приготовления добавить соду в пропорции ¼ ч. л. на 1 кг фруктов или ягод. Также это помогает сократить расход сахара.
  5. Сэкономить время на варке бобовых. Фасоль, горох, бобы приготовятся быстрее, если добавить в воду пару щепоток бикарбоната.
  6. Приготовление каши. Если в воду или молоко добавить соды на кончике ножа, каша не прилипнет к стенкам кастрюли.
  7. Сохранение цвета. Достаточно добавить 0,5 ч. л. соды в 1 л воды, чтобы сохранить при варке изначальный цвет зеленых овощей.

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрит (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные минеральные содовые озёра (англ.)русск. известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии[неавторитетный источник?]. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода добывается 4 компаниями в Вайоминге и одной в Калифорнии, около половины экспортируется. Около четверти используемой в мире соды добывается из природных источников, 90% их них добывается в США.

Получение карбоната натрия:

В промышленности карбонат натрия получают несколькими способами:

  1. 1. способом Сольве (аммиачный способ):

NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl;

NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t = 140-160 °C).

Через насыщенный раствор хлорида натрия пропускают смесь газов, состоящую из аммиака и оксида углерода, в результате образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия (9,6 г на 100 г воды при 20 °C), который затем  отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140-160 °C. В результате образуется карбонат натрия.

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл.

Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

NH4Cl + Са(ОН)2 → СаCl2 + 2NH3 + 2H2O.

Полученный NH3 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

  1. 2. способом Хоу.

NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl;

NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t = 140-160 °C).

Способ Хоу отличается от процесса Сольве тем, что не используется гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 °C подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 °C. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды. Данный способ отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

Образовавшийся хлорид аммония NH4Cl используют в дальнейшем как самостоятельный продукт в качестве удобрения.

В лаборатории карбонат натрия получают:

  1. 3. в результате реакции взаимодействия карбоната кальция с сульфидом натрия:

Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS (t = 1200 oС).

Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Максим Иванов
Наш эксперт
Написано статей
129
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации